Автор: Калаугалиева Рита Тегисбаевна
Учебное заведение: КГУ "Вечерняя школа" г.Атырау РК
Краткое описание работы: Об изучении свойств нитратов и нитритов щелочных металлов

Дата публикации: Нитраты Об изучении свойств нитратов и нитритов щелочных металлов
Просмотреть свитедельство о публикации

chem2

Нитраты

Для глубокого усвоения учащимися знаний о нитратах и нитритах щелочных металлов способствует сопоставление свойств этих солей, и в частности проведение следующих опытов.

Опыт №1. Берем штатив укрепляем две пробирки : в одну  с 1,5 – 2 г нитрата калия или натрия, а в другую  1,5 – 2 г нитритов калия или натрия. Соли расплавляем на пламени спиртовок и в пробирки с ними опускаем по тлеющему угольку. Как в нитрате, так  и нитрите натрия или калия уголек загорается или сгорает ослепительно ярко. При пропускании выделяющихся газов через известковую воду она мутнеет .Результаты опыта говорят о том , что нитраты и нитриты щелочных металлов являются окислителями.

Опыт № 2. В пробирку 1  помещаем смесь 1 г перманганата калия с 1 г нитрата натрия или калия и нагреваем ее в пламени спиртовки. После непродолжительного выделения кислорода из трубки происходит интенсивное засасывание воды в пробирку 2. После этого нагревание смеси прекращаем и проделываем точно также опыт, но со смесью , состоящей из 1г перманганата калия и 1 г нитрата калия или натрия. При этом сколько бы мы смесь ни нагревали , вода в прибор не засасывается, а лишь выделяется кислород из пробирки 1. Этот процесс можно выразить уравнением:

2NaNO2+О2 = 2NaNO3

При нагревании смеси перманганата калия с нитратом натрия или калия выделяется только кислород, поэтому вода в пробирку 2 не засасывается.

На примере этих опытов учащиеся убеждаются в том, что нитриты щелочных металлов в расплавленном состоянии могут сами окисляться и окислять другие вещества т.е. могут быть окислителями и восстановителями, тогда как нитраты являются только окислителями.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.