Контрольная работа по теме “Галогены. Водород”
Контрольная работа по теме
«Водород. Галогены. Сера и ее соединения»
Вариант 1
А1. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется незакономерно.
А2. Водород выделяется при взаимодействии активных металлов с…
а) Водой б) Кислородом в) Метаном г) Гелием
А3. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Na, H2, I2;
б) Fe, H2O, H2;
в) K, NaF, H2;
г) H2O, H2, S.
А4. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + Br2;
б) NaBr + Cl2;
в) NaCl + I2;
г) NaBr + I2.
А5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) AgNO3 и Mg(OH)2 2) Hg и SO2
3) BaO и HI 4) Ba(NO3)2 и CO2
А6. Для обнаружения сульфат-ионов в растворе можно использовать
1) фенолфталеин 2) хлороводород
3) хлорид бария 4) нитрат меди
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества продукты реакции
А) Br2 + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н2О
Б) С12 + NaOH(хол)→ 2) KBr + KIО3
В) НС1 + Fe2O3→ 3) NaCl + Н2О
4) КВr + I2
5) FeCl3 + Н2О
6) FeClO3 + Н2О
С1. Осуществите следующие превращения:
SO2→SO3 → H2SO4 → BaSO4
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
С2. Вычислите объем сернистого газа, образовавшейся при сжигании 12,8 г серы.
Контрольная работа по теме
«Водород. Галогены. Сера и ее соединения»
Вариант 2
А1. Обладает наибольшей температурой плавления:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
А2. Водород реагирует с металлами с образованием
1) Гидридов 2) Метанола 3) Кислот 4) Аммиака
А3. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:
а) N2, H2, Br2;
б) NaCl, H2O, H2;
в) K, H2O, H2;
г) H2O, H2S, KF.
А4. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + F2;
б) NaCl + Br2;
в) NaBr + I2;
г) NaCl + I2.
А5. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми реагирует сера.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
А6. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать
1) лакмус 2) гидроксид натрия
3) серную кислоту 4) нитрат серебра
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества продукты реакции
А) S + O2 → 1) NaSO4
Б) H2SO4 + NaOH→ 2) NaSO4 + H2О
В) Cu + H2SO4 (конц)→ 3) CuSO4 + H2
4) SO2
5) CuSO4 + SO2 + 2H2O
6) SO3
С1. Осуществите следующие превращения:
С12→НС1→ MgCl2→ AgCl
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
С2. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии цинка массой 26 г с соляной кислотой.
Контрольная работа по теме
«Водород. Галогены. Сера и ее соединения»
Вариант 3
А1. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
А2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых способен реагировать водород.
1) 
и 
2) 
и 
3) 
и 
4) 
и 
5) 
и 
А3. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых реагирует хлор.
1) 
и 
2) 
и 
3) 
и 
4) 
и 
5) 
и 
А4. Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой.
1) кислород 2) ртуть 3) цинк 4) железо 5) медь
А5. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА |
| РЕАГЕНТЫ |
A) Б) В) Г) |
| 1) 2) 3) 4) 5) |
А6. Установите соответствие между двумя солями и реактивом, с помощью которого можно различить эти соли.
ФОРМУЛЫ СОЛЕЙ |
| РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА |
А) Б) В) |
| 1) 2) 3) 4) |
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества продукты реакции
А) Б) В) Г) |
| 1) 2) 3) 4) 5) 6) |
С1. Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите соответствующие уравнения реакций. Для реакции 2 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
С2. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.